酸碱盐与石蕊试液,酚酞试液的反应变化

酸使石蕊试液呈红色,使酚酞试液呈无色。
碱使石蕊试液呈蓝色,使酚酞试液呈红色。
呈酸性的盐溶液使石蕊试液呈红色,使酚酞试液呈无色。
呈碱性的盐溶液使石蕊试液呈蓝色,使酚酞试液呈红色。
呈中性的盐溶液使石蕊试液,酚酞试液保持原色。
附：呈酸性的盐溶液如NaH2PO4、NH4Cl溶液等。

呈碱性的盐溶液如NaOH、Na2SO3溶液等。
呈中性的盐溶液如NaCl 溶液等。

酸:与石蕊试液,石蕊试液呈红色,与酚酞试液,酚酞试液呈无色
碱:与石蕊试液,石蕊试液呈蓝色,与酚酞试液,酚酞试液呈红色
盐:溶液呈酸性同酸,溶液呈碱性同碱,溶液呈中性,石蕊试液,酚酞试液保持原色

酸碱指示剂变色原理

人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。

酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：

如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：

使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。表列入了一些常用酸碱指示剂的变色范围。

根据以上的原理可知，在碱性条件下，两种指示剂混合后显现出的颜色可以根据碱性的强弱来判断。当7

酸碱盐与石蕊试液,酚酞试液的反应变化如下：
酸加酚酞没颜色，碱加酚酞变红色。
酸加石蕊变红色，碱加石蕊变蓝色。
盐的话不一定的，有的加两种试剂都没颜色，有的就有色。像Na2CO3是盐，但呈弱碱性，加酚酞会变红色，加石蕊变蓝色。