（1）写电离方程式：①H2SO4______；②NaHCO3______；______；（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：①F

（1）①H₂SO₄为强电解质，电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
②NaHCO₃是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；碳酸氢根离子电离是可逆过程，电离方程式为：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（2）①铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②氟化钠水解的离子方程式为：F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案为：F^-+H₂O?HF+OH^-；
③碳酸钾中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）设反应消耗了氮气xmol，则消耗了3xmol氢气，
      N₂ +3H₂ =2NH₃
开始  1mol 3mol    0mol
变化  xmol 3xmol   2xmol
平衡（1-x）（3-3x ）  2xmol
气体的平均分子量为：

(1-x)×28+(3-3x)×2+2x×17

1-x+3-3x+2x

=10，
解得x=0.3mol，
①此过程中氮气的平均反应速率为：

0.3mol 2L

30s

=0.005mol?L^-1?s^-1，
故答案为：0.005mol?L^-1?s^-1；
②氢气反应消耗了0.3mol×3=0.9mol，氢气的转化率为：

0.9mol

3mol

×100%=30%，
故答案为：30%；
③反应后气体的物质的量为：1mol-0.3mol+3-0.9mol+0.6mol=3.4mol，气体的体积与物质的量成正比，反应后的容器体积为：

3.4

4

×2L=1.7L，
故答案为：1.7L；
（4）T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，
①T₃℃之前C的体积分数从0渐增大，而T₃℃之后C的体积分数渐小，说明T₃℃之前是反应没有达到平衡状态，而T₃℃时恰好平衡，
故答案为：T₃；
②T₃℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应反应是放热反应，
故答案为：放；
③T₃达到平衡状态，T₄温度升高，平衡向着逆向移动，所以逆反应速率大于正反应速率，即v（正）＜v（逆），
故答案为：＜．