是它的水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+
和OH-
NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)
H+与CO3(2-）相结合生成
HCO3-
使得溶夜中OH-比H+多出了一些
同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3
，但这是极其少量的，虽有但有时可以忽略，但上一部分说的不可以忽略
以上所说的都使得OH-比H+多出来许多
因此溶液显碱性了
注意之所以H+与CO3(2-)结合因为H2CO3是弱酸
这个涉及到水解的知识，你要是没学过可以先了解一下
Na2CO3+2H2O=2NaOH+H2CO3，而NaOH可以全部电离出OH根，碳酸只能电离出部分H离子，所以溶液会显碱性，这也是强碱弱酸盐的一般规律。
因为CO3
2-离子是弱酸根离子·····在溶液中易水解
水解过程：CO3
2-
+
H20
=(可逆)=
HCO3-
+
OH-
OH-浓度上升就显碱性
用电离水解的方法就可知道。
Na2CO3===Na+
+CO32-
H2O===H+
+
OH-
正电荷离子和负电荷离子相加
Na+
+
OH-
===NaOH
H+
+
CO32-===H2CO3
可知是强碱弱酸盐
碱性占大，因此纯碱呈碱性
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