将50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，说明一定存在10mLNH3，则一定不存在与NH3反应的HCl气体；
再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在HCl，则一定存在CO2气体，体积为20mL；
剩余气体接触空气后立即变色，遇到空气变色的气体为NO，则一定含有NO；由于NO与O2反应，二者不能共存，所以一定不存在O2，
根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，同温同压下气体的体积之比为：10mL：20mL：20mL=1：2：2，
故答案为：NH3、CO2、NO；1：2：2．
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