探究1：【实验探究】步骤一加入氯化钙验证了碳酸钠的存在，由于是过量的氯化钙溶液，所以可以将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后在加入酚酞试液，若观察到溶液没有变化，则说明溶液中不含氢氧化钠；
【实验总结】根据上述实验可以知道碳酸氢钠分解产生了碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
探究2：【实验总结】①根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠；实验一中的实验现象“同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来”可以知道气体为氢气；根据反应物中元素的种类不变可以知道，猜想2中的气体为氧气；
②根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③根据上述分析可以知道猜想1是正确的，
故答案为：探究1：
【实验探究】
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤． | 产生白色沉淀 | 猜想1成立 |
| 步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：①酚酞试液（其它合理答案亦可） | ②溶液没有变化 |
【实验总结：2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑；
探究2：【实验总结】①氢氧化钠；氧气；
②2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑；
③1．
