下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）T3+的核外电子排布式是：______

（1）T为Fe，原子序数为26，T³⁺的核外电子为23，其电子排布为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子的2p电子为半满，为稳定结构，所以N原子的第一电离能最大，C原子的最小，所以第一电离能为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）①G为Li，J为Na，离子半径越小，金属键越强，Li离子半径小，所以熔点高，故①正确；
②J为Na，X为Cu，Na的活泼性强与水反应，所以在溶液中不能置换出Cu，故②错误；
③J₂M₂为Na₂O₂，化学反应中化学键断裂，将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键，故③正确；
④R为N，E为H，Q为C，氨气中存在氢键，所以氨气的沸点高，故④错误；
⑤一个C₂H₄分子中含有4个C-H键，1个C=C键，含有五个σ键和一个π键，故⑤错误；
故答案为：①③⑤；
（4）HC₉N分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键，则一定存在C≡C和C≡N键，其结构式为H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，
故答案为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N；
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li₃N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子水为6×