单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），

（1）装置A是氯气发生装置，A中的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl₄沸点低，需要冷凝收集；
故答案为：平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl₄沸点低，需要冷凝收集；
（3）D中氯气与粗硅反应生成SiCl₄，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl₄气体时，BCl₃早已成气体被蒸出，而AlCl₃、FeCl₃、PCl₅升华温度均低于SiCl₄，所以当SiCl₄蒸出后，而AlCl₃、FeCl₃、PCl₅还为固体留在瓶里，故答案为：Al、P、Cl；
（4）①MnO₄^-转变成Mn²⁺溶液颜色有紫色变成无色，KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要指示剂，故答案为：否；KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点；
②利用关系式法计算：
       5Fe^2+_～MnO₄^-
 4×10^-5mol     1.000×10^-2mol?L^-1×0.02L×4
铁元素的质量为：4×10^-3mol×56g/mol=2.24×10^-1g，铁元素的质量分数

2.24×10?1g

5.000g

×100%=4.480%，
故答案为：4.480%；