Y是8号元素，也就是氧，这个楼主应该很容易推出来吧，所以X=N，Z=S，W=Cl
A选项：共价键的极性是由两种非金属元素的非金属性的差异引起的（同种元素之间是非极性键），所以非金属性差异越大，极性就越强，而非金属性可以用电负性来表示（详见教材人教版选修3的19页），Cl的电负性是3.0.而O的电负性是3.5，所以O的非金属性比Cl强，所以极性水大于HCl
C选项：N元素的最外层电子排布是2s22p3（第二个2和第二个3是指数，表示方法详见人教版选修3），N最外层分为s轨道和p轨道，s轨道能容纳2个电子（N的s轨道已满），而p轨道能容纳6个电子（N的p轨道只有了3个，半满），当p轨道全满、半满、全空时候比较稳定，会导致第一电离能增大。而Cl的最外层电子排布是3s23p5,Cl的p轨道容纳了5个电子，明显不是全满、半满、全空，不是稳定状态，所以Cl的第一电离能较小。当然还有个次要的原因，因为Cl有三个电子层，所以第三层电子距原子核较远，所以原子核对其吸引力较弱，导致Cl的第一电离能减小。
X=N，Y=O， Z=S，W=Cl
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