二氧化硅和氢氟酸反应的原因，说详细点

二氧化硅是个酸性氧化物，几乎没有的酸性氧化物可以和氢离子反应。那么为什么会发生这个反应呢？可以这样理解：氟的电负性比氧大，更以吸引电子对，形成化合物。二氧化硅是原子晶体，氧和硅交替一共加减项链，氟离子靠近硅时，将氧与硅的共价键吸引过来，先使他断裂，后形成氟硅键，然后生成产物，SiO2
+
4HF
=
SiF4↑
+
2H2O
这个反应是二氧化硅的特殊反应，只有是原子晶体的二氧化硅和电负性最大的氟元素相遇才会有这种反应，类似的还有SiC与HF的反应
这个反应不能拿复分解反应的机理来解释，复分解反应原理是离子反应，二氧化硅在水中是不电离出离子的

h2sif6（氟硅酸）是一种不稳定的物质，无水氟硅酸易分解为2hf和sif4，而溶液中的氟硅酸却是十分稳定的。课本那条方程式可以是当hf作为气体时与固体sio2反应的，因为反应没有一个溶液的环境，不稳定的无水氟硅酸马上分解。而您在另一本书上所看到的应该是属于hf作为溶液与固体sio2的反应，因为有溶液的环境依托，因此氟硅酸稳定存在。
课本上的反应是sio2过量的结果（氢氟酸贵啊），而下一种反应则是sif4继续与过量的hf反应的结果，就像na2co3与等物质的量的hcl反应不会放出气泡一样，二式应该是作为一种总方程式写的。