下列物质：①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液（1）属于电解质的是_...

（1）③纯醋酸、④NaHCO₃，在水溶液中能电离出自由移动的离子，是化合物，所以属于电解质；①Cu是单质，⑤Ba（OH）₂溶液属于混合物，既不是
电解质也不是非电解质；②液态SO₂ 是化合物，但是本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
故选：③④；
（2）Ba（OH）₂的电离方程式：Ba（OH）₂=Ba ²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba ²⁺+2OH^-；
（3）NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（4）H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

[HCO3?][H+]

[H2CO3]

；溶液的pH=5.60，则：c（H⁺）=c（HCO₃^-）=2.5×10^-6mol/L，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．
带入平衡常数表达式得K₁=4.16×10^-7，
故答案为：4.16×10^-7；
（5）①pH=13的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=10^-1mol/L，则C（Ba（OH）₂）=0.5×c（OH^-）=0.05 mol?L^-1，
故答案为：0.05 mol?L^-1；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13 mol?L^-1；
③设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，
反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；
有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol?L^-1，则混合后c（OH ^-）=

Kw

C(H+)

=10^-3 mol?L^-1，
即：

0.1mol?C(HCl)×9L

10L

=10^-3 mol?L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案为：2．