（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，
故答案为：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；
（2）同一周期自左到右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，表现元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领，
故答案为：元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领；
（3）同主族自上而下，电负性逐渐减小，因此电负性：K＜Na，Br＞I，
故答案为：＜；＞．
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