实验基础题（1）现要配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，请按使用的先后顺序，写出所用到的玻璃仪器：______

（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量固体的质量，在烧杯中溶解，冷却至室温转移到150mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
故答案为：烧杯；玻璃棒；150mL容量瓶；胶头滴管．
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮从而达到去除二氧化氮的目的，所以所用试剂为水，采用洗气的方法，气体长进短出，用排水法收集一氧化氮．
故答案为：洗气；水；；
（3）A、MnO₂和浓盐酸的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以应选取固液混合加热型装置；
B、大理石与稀盐酸的状态是固体和液体，且反应不需加热，所以应选取固液混合不加热型装置；
C、氯化铵与熟石灰的状态是固体和固体，反应条件是加热，所以应选取固固混合加热型装置．
铜片与浓硫酸反应制取SO₂气体，铜片和浓硫酸状态是固体和液体，反应条件是加热，所以应选取固液混合加热型装置，故选B；
加热需要酒精灯，盛放固体需要圆底烧瓶，盛放液体需要分液漏斗，导出气体需要导气管．
故答案为：A；酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管．