某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法

【问题讨论】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为过滤．
故填：过滤．
（2）反应①中发生了两个反应，即稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，反应的化学方程式分别是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）溶液B中的溶质有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃．
故填：NaHCO₃、NH₄Cl．
（5）上述生产流程中可循环使用的是挥发性气体C和溶液D．
故填：AB．
【组成确定】：
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质氯化钠，氯化钠的化学式是NaCl．
故填：NaCl．
【含量测定】：
解：设Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
106          100
x            10.0g

106

x

=

100

10.0g

，
解得：x=10.6g，
纯碱样品的质量分数为：

10.6g

10.8g

×100%=98.1%，
通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为合格品．
故填：合格．
在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是：因为碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙的相对分子质量大，实验时得到的沉淀质量大，称量结果更准确．
故填：将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是：因为碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙的相对分子质量大，实验时得到的沉淀质量大，称量结果更准确．