13问答网 > 25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有

25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有

2025-04-08 05:39:23

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回答1：

A．W点所示的溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度关系为：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．pH=4，说明反应中有CO₂生成，所以根据物料守恒可知c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜0.1 mol?L^-1，故B错误；
C．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正确；
D．根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选AC．