电解池阴阳极的离子流向是什么？为什么

1、电解原理（电解池装置如图）
（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
上图是电解cucl2溶液的装置。通电后，发生反应：cucl2=cu
+
cl2↑
或用离子方程式表示：cu2++
2cl=cu
+
cl2↑
（2）电解过程中的能量转化
电能转化为化学能
（3）发生电解反应的条件
①与电源相连的两个电极；
②电解质溶液（或熔化的电解质）；
③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，cl-在阳极上失去电极转化为cl2，阳极反应式：2cl--2e-＝cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，cu2+在阴极是得到电子转化为cu，阴极反应式：cu2++2e-＝cu
（5）意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
2、电解原理的应用
（1）电解饱和食盐水
饱和食盐水溶液中存在na＋和cl－以及水电离产生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，还原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：2h＋＋2e－＝h2↑
（还原反应）
阳极：2cl－－2e－＝cl2↑
（氧化反应）
总反应的化学方程式：2nacl＋2h2o=（等号上为通电）2naoh＋h2↑＋cl2↑，用离子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等号上为通电）2oh－＋h2↑＋cl2↑。
（2）电镀和电解精炼铜
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：m－ne－＝mn＋
阴极：mn＋＋ne－＝m
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用cuso4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
（3）电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2na＋＋2e－＝2na
阳极：2cl――2e－＝cl2↑
3、电解时，物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（pt或au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如au、pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：cl－＞oh－＞含氧酸根离子（如so42－、no3－等）＞f－。cl－和oh－在电解时的电极反应式分别是：
2cl――2e－＝cl2↑
4oh――4e－＝2h2o＋o2↑
因为水电离能够产生oh－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是oh－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。
（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。