（1）Cr的原子序数为24，基态原子的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
，故答案为：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
；
（2）Cu
2+
与O之间为配位键，H…O为氢键，故答案为：氢键、配位键；
（3）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=
6+2-2×4
2
=0，应为sp
3
杂化，且为正四面体结构，
故答案为：SO
4
2-
；sp
3
；
（4）Cu
+
基态离子的价电子排布为3d
10
，Cu
2+
基态离子的价电子排布为3d
9
，二者比较前者为半充满，为较稳定状态，
故答案为：Cu
+
基态离子的价电子排布为3d
10
，Cu
2+
基态离子的价电子排布为3d
9
，前者为半充满，所以Cu
+
比Cu
2+
稳定；
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）
4
，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，
故答案为：分子晶体；BC．
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