纯水能导电吗？纯水是电解质吗？

纯水是电解质,所以能电离得到OH-和H＋
但是，我们可以认为纯水不导电，它的导电性要很灵敏的电流计才能检测的出来！所以，高中的适合，可以理解为不导电。但是如果里面溶解了电解质如NaCl,HCl等就可以导电！

水是一种很弱的电解质，但它必竟是电解质。在水溶液里它是能电离出离子：H2O=OH- +H+
但是，高一学生在学习离子反应的时候，没有关于水的电离的知识。根据具体的情况，教师会在适当时候补充这一知识。这些内容假如都在学习高三《电解质溶液》一章之后，既增加高三的负担，也不利于对离子反应和离子方程式的掌握。所以先说是不导电先

纯水不能导电，但纯水时弱电解质。因为纯水里的自由移动电子太少。

纯水不能导电，因为里面没有导电介质，里面有了杂质才会导电。

一、 强、弱电解质概念上的四大区别
强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
二、有关强、弱电解质的“同与不同”：
1．溶液中粒子种类数目不同：强电解质：少；一元弱电解质：多；多元弱电解质：更多。
2．相同溶液浓度时
(1) 离子浓度：强大弱小。酸中α(H+)：二元强酸＞一元强酸＞＞一元弱酸；碱中α(OH－)：二元强碱＞一元强碱＞＞一元弱碱。
(2) pH：酸是强小弱大；碱是强大弱小。
(3) 导电能力：强大弱小。
(4) 强、弱酸与活泼金属反应时的速率：强大弱小。
3．相同浓度、相同体积时：(即相同物质的量)
(1) 离子的物质的量：强多弱少。
(2) 同体积、同浓度的同价酸、碱具有相同的中和能力或反应能力(四同)；反应后溶液的pH值：强强为7。
(3) 同温、同压下，同价的强、弱非氧化性酸与足量的活泼金属反应时，所耗金属量相同，收集到的氢气体积相同(五同)。
4．pH相同时：α(H+)＝
(1) H+、OH－的离子浓度相同；
(2) 溶液浓度：一元弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；一元弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
(3) 强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。
(4) 同等程度稀释时，弱酸的pH值比强酸的pH值增加得少些；弱碱的pH值比强碱的pH值下降得少些。
5．pH相同、溶液体积相同时：
(1) 溶质的物质的量：弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸； 弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
(2) 强、弱酸与同一金属(足量)反应时，所耗金属量：弱多强少； 产生的氢气量：弱多强少。若酸过量，产生H2量同，则金属量同，反应终了时所需时间：强多弱小。
(3) 中和能力不同：强＜＜弱。令强、弱电解质反应能力为u1、u2，则 ＝α，即u1＝α×u2(α为电离度)。
这里特别需要强调两点：一是弱电解质的稀溶液稀释时，电离度增大，而离子浓度反而减小；二是相同pH值时，一元弱酸(或弱碱)溶液的浓度是一元强酸(或强碱)溶液浓度的 倍；相同浓度时，一元强酸(或强碱)溶液的H+浓度是一元弱酸(或弱碱)溶液的H+浓度的 倍。