为什么等质量的镁与铝放入足量稀盐酸中，铝放出的氢气多？不是镁比铝活泼吗？

放出氢气的量跟金属的活泼性没有关系，越活泼反应越剧烈，生成的氢气跟反应方程式有关：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl+3H2 ↑
24g 2g 54g 6g
m (2m/24)g m (6m/54)g
2m/24＜6m/54所以是铝放出的氢气多。【如果我的回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢。】

放出氢气的多少和活泼性没有关系。 主要是一克铝能够提供的电子数多于一克镁，所以盐酸足量时，铝放出的氢气多。

依据化学方程式计算可知1克镁与足量的酸反应可以生成1/12克的氢气，而1克铝与足量的酸反应可以生成1/9克的氢气，所以铝放出的氢气多。

因为同为24g的镁和铝的摩尔数分别为1mol和0.889　mol，1mol的镁只能放出1mol的氢气，而1mol的铝却能放出1.5　mol的氢气，也就是说0．889mol的铝就能放出1.33mol的氢气，所以等质量的镁铝，铝放出的氢气多．

Al和Mg,化合价不相同，这里明显有两个变量，原子量是一个,化合价又是一个,通过"控制变量法"
对于非二价金属我们都需要通过乘以一个系数使其化合价转化成2,即用其分子量除以其化合价,再乘以2,最後再比较原子量的大小.
所以说经过调整後的Al原子量为27/3*2=18,18是不是比24小?这样一来不就符合规律了么?