（1）1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出286kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1，1 2
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1；1 2
（2）水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，
故答案为：＜；
（3）生成的CO2和液态水的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能：
①若无CO，生成的CO2和液态水的物质的量不相等，故不合题意；
②若无H2，可能是CO和CH4各为
mol，生成液态水放出的热量（Q）=a 2
×（283+890）=586.5aKJ；a 2
③若无CH4，可能是CO和H2各为
mol，生成液态水放出的热量（Q）=a 2
×（283+286）=284.5akJ；a 2
④若无两种气体均不可能，
所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ，
故答案为：284.5a KJ＜Q＜586.5aKJ．
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