A．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故A错误；
B．将pH=4的H2SO4加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH-）=1×10-8mol?L-1，所以溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-8mol?L-1，故B错误；
C．将1 L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH-）=
=0.1mol/L，则C（H+）=10-13 mol/L，所以pH=13，故C正确；0.1mol/L×2×1L 2L
D．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．
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