题目表述 是不是“用 1g的 钠、镁和铝分别与足量稀硫酸反应,求各生成氢气多少克”？
解
设 1g的钠、镁、铝 生成氢气质量分别为：X、Y、Z
则
2Na + H2SO4 == H2↑+Na2SO4
46-------------------2
1---------------------X
则
46 / 1 = 2 / X
得
X 约= 0.043 克
Mg + H2SO4 == H2↑ + MgSO4
24-------------------2
1--------------------Y
则
24 / 1 = 2 / Y
得
Y 约= 0.083 克
2Al+3H2SO4 ==3 H2↑+Al2（SO4）3
54-------------------6
1---------------------Z
则
54 / 1 = 6 / Z
得
Z 约= 0.11 克
所以
1g 的 钠、镁 和 铝分别与足量稀硫酸反应 生成氢气质量约为：
0.043 克、0.083 克、 0.11 克
希望对你有帮助
镁和铝的相对原子质量
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