A．由生成2.24L气体时转移04mol电子发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，则n（CuSO4）=
电解
×2=0.2mol，c=2.24L 22.4L/mol
=1mol/L，故A错误；0.2mol 0.2L
B．当n（e-）=0.6mol时，发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O
电解
2H2↑+O2↑～4e-，n（H2）=
电解
=0.1mol，n（O2）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，所以V（H2）：V（O2）=0.1mol：0.15mol=2：3，故B正确；0.2mol×2 4
C．当转移0.4mol电子时，生成n（H2SO4）=0.2mol，c（H+）=
=2mol/L，随电解的进行，水继续电解，溶剂减小，则电解后所得溶液中c（H+）＞2mol/L，故C错误；0.2mol×2 0.2L
D．因电解后从溶液中析出Cu、氧气、水，则加入16gCuO不会恢复为电解前的浓度，故D错误；
故选B．
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