在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，

（1）从反应开始直至20s时，生成的四氧化二氮的物质的量为0.05mol，根据反应：2NO₂?N₂O₄，消耗的二氧化氮物质的量为：0.1mol，二氧化氮的反应速率为：v（NO₂）

0.01mol 2L

20s

=0.0025mol?L^-1?s^-1，
故答案为：0.0025；
（2）根据表中的数据可知，60s时反应达到了平衡状态，60s和80s时二氧化氮的物质的量相等，即n₃=n₄，
达到平衡状态时，n（N₂O₄）=0.08mol，n（NO₂）=0.4mol-0.08mol×2=0.24mol，二者浓度分别为：c（N₂O₄）=

0.08mol

2L

=0.04mol/L，c（NO₂）=

0.24mol

2L

=0.12mol/L，该该反应在该温度下的平衡常数为：

0.04

0.122

≈2.8，
故答案为：=；2.8；
（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，说明两个反应为等效平衡，根据反应方程式，需要四氧化二氮的物质的量为：0.40mol×

1

2

=0.20mol，c（N₂O₄）=

0.20mol

2L

=0.10mol/L，
反应开始时，c（N₂O₄）=0.10mol/L，c（NO₂）=0，之后二氧化氮浓度逐渐增加，四氧化二氮浓度逐渐减小，
达到平衡时，根据（2）可知，c（N₂O₄）=0.04mol/L，c（NO₂）=0.12mol/L，据此画出反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线为：

故答案为：0.10；；
（4）由于升高温度，气体颜色会变深，说明化学平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，所以平衡常数减小，
故答案为：减小；
（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，稀有气体不影响各组分的浓度，由于把容器体积扩大为4L，反应体系的压强减小，平衡向着体积增大的方向移动，即向左移动，
故答案为：向左移动．