氮气和一氧化碳的相对分子质量都是28，又都是双原子分子，所以56克混合气体的物质的量＝56/28=2mol,原子数＝2X2＝4NA。
因为N2和CO的摩尔物质的量都是28
所以56g气体的物质的量是2mol
两种气体都是双原子分子
所以原子数是4mol
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下面给你个学习方法：
系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。
这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。
它们的相对分子质量都为28，摩尔质量也是28G每摩尔
所以56G为2摩尔＝2*6.02*10（23）
计算公式
设含氮气的质量为a，则原子总数为：
[x/28x2+(56-x)/28x2]x2xNA=4NA。
NA表示阿伏加德罗常数的数值，一般用其近似值：6.02x10^23。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子、原子、分子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量跟物质的质量之间 的关系：
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
物质的量跟标准状况下气体体积之间的关系：
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
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