碳酸氢钙和澄清石灰水反应为什么没有足量和少量之分，化学方程式都是碳酸钙和水是为什么，我以为碳酸氢钙

一、碳酸氢钙和澄清石灰水反应的本质是碳酸氢根离子（HCO3-）和氢氧根离子（OH-）的化学反应，生成水和碳酸根。
而碳酸根离子和钙离子结合形成难溶于水的碳酸钙沉淀。由于两种物质的阳离子相同，所以石灰水的足量和少量都不影响参与反应的离子性质，反应方程式是唯一的。

二、与量有关的离子方程式的书写　

类型一　对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数。

1．连续型

指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；

②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；

②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：CO＋H＋===HCO；

盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(4)铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

2．先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；

NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。

3．配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；

SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。

类型二　对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。

1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中

Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3

4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

(3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中

3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O