高一化学。图中第3问不是生成1mol氧气转移4mol电子吗？答案是5.6L，我算出来是2.79L

2025-04-27 08:40:21

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回答1：

该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上升,一半降低
转移的电子数是0.5mol，因此，有0.5molNa2O2 参加反应。
根据化学方程式，有0.25mol氧气生成，即生成氧气5.6L。
望采纳

回答2：

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
在反应中，只有1molO2变价，原来过氧根氧为-1价
现在变为-2价，共两个原子，共变价-2价，故生成1mol02转移电子2mol
已知转移0.5mol电子，共生成0.25molO2

共计5.6l

回答3：

此反应生成1mol氧气转移2mol电子

回答4：

生成1模氧气转移两摩尔电子。