将5mL0.4mol⼀L AgNO3溶液与10mL0.3mol⼀L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是？？？

V1=0.005L V2=0.01Ln(AgNO3)=c(AgNO3)*V1=0.4mol/L*5*10^-3L=0.002moln(BaCl2)=c(BaCl2)*V2=0.3mol/L*0.01L=0.003mol反应方程式2AgNO3+BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2 正常情况下2mol的AgNO3和1mol的BaCl2恰好完全反应完，题目中AgNO3和BaCl2的量不是2：1，AgNO3比BaCl2少，那么把AgNO3反应完后，肯定有BaCL2剩余。求出参加反应的BaCl2的量，用原来的减去，求出剩下的BaCl2，由2AgNO3+BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2可知，溶液中还有Ba（NO3)2，所以溶液最后有BaCl2，Ba（NO3）2，Ba2+，NO3-离子浓度不变，Cl-一部分变成AgCl沉淀了，所以求出剩余的BaCl2，就能求出Cl-的溶度∵n(AgNO3)=c(AgNO3)*V1=0.4mol/L*5*10^-3L=0.002mol n(BaCl2)=c(BaCl2)*V2=0.3mol/L*0.01L=0.003mol∴n（NO3-）=0.002mol n(Ba2+)=0.003mol 设混合后体积为V Lc（NO3-）=n（NO3-)/V=0.002/V mol/L c（Ba2+）=n（Ba+2）/V=0.003/V mol/L根据2AgNO3+BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2 2mol 1mol 0.002mol XX=0.001mol，反映掉0.001mol的BaCl2，剩下0.003mol-0.001mol=0.002mol的BaCl2n（Cl-）=0.002mol*2=0.004mol c（Cl-）=n(Cl-)/V=0.004/V mol/L∴ c（Cl-）=n(Cl-)/V=0.004/V mol/L c（NO3-）=n（NO3-)/V=0.002/V mol/L c（Ba2+）=n（Ba+2）/V=0.003/V mol/L 注：液体混合，体积不能乱加，比如1L的水和1L的酒精混合，混合后体积不是2L，所以这题体积不一定是15mL，所以这题要设个混合后体积V，这是科学的严密，严谨性.且混合后离子都在体积为V的溶液中，所以能用c（Cl-）=n(Cl-)/V=0.004/V mol/L c（NO3-）=n（NO3-)/V=0.002/V mol/L c（Ba2+）=n（Ba+2）/V=0.003/V mol/L 氯离子最大其次钡离子，硝酸根离子最小

氯离子浓度最大。刚开始时银离子和硝酸根离的物质的量都为0.002摩尔，尔钡离子物质的量为0.003摩尔，氯离子物质的量为0.006摩尔，后来 0.002摩尔银离子与0.002摩尔氯离子反应生成沉淀，溶液中还剩0.004摩尔氯离子，另两种离子浓度不变。此时氯离子物质的量最大，浓度也就最大

CL离子浓度最大，2AgNO3+BaCl2==2AGCL+（沉淀符号）BA(NO3)2 由方程式可知氯化钡过量，反应掉了0.0001mol还剩0.0002mol氯化钡，又生成了0.0002mol氯离子 ，所以总的氯离子的物质的量是0.0006mol

Ag+和Cl-已经反应，肯定不是最大的了。那么只能是NO3-和Ba2+了，一个物质的量是0.4*0.05=0.02mol，一个是0.3*0.01=0.003mol，体积相同，都是15ml，当然是NO3-浓度最大了