无机化学——分子轨道法（MO法）和价键理论法（VB法）区别

价键理论的认为共价键是由不同原子的电子云重叠形成的，其核心思想是电子配对形成定域化学键。成键原子间最外层轨道中未成对的电子在形成化学键时的贡献， 能成功地解释了共价分子的空间构型。而分子轨道理论注重分子的整体性，认为原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。显然MO更符合实际，适合用来解释分子性质。
MO确定一个分子的轨道，可以把分子分为同核双原子分子，异核双原子分子以及多原子分子。无机化学主要研究同核双原子分子，其余两者在结构化学中将有更详细介绍。简单来说，轨道的确定就是组成分子的原子中的电子占据分子轨道：N2 分子及其以前同核双原子分子轨道按N2 [（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（π2p y）2（π2p z）2（σ2p x）2]的顺序排列，O2分子其以前同核双原子轨道按O2 [ σ1s）2（σ*1s）2（σ2s ）2（σ*2s ）2（ σ2p x）2（π2p y）2（π2pz）2（π*2p y ）1（π*2p z ）1 ]的顺序排列。特别注意N2和O2，一般来说无机化学只研究到第二周期的双原子分子。