A、（1）25℃时0.1mol?L-1HCl溶液的pH=______；（2）25℃时0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”

A．（1）0.1mol?L^-1HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（2）CH₃COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）将0.1mol?L^-1HCl与0.1mol?L^-1CH₃COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH₃COOH、NaCl．NaCl完全电离，故c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液中CH₃COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，故c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：C；
B．Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的结构相同，Cu（OH）₂的溶度积更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu²⁺先沉淀生成Cu（OH）₂，反应方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．