为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的稀盐酸与样品充分反应进

2025-03-31 18:45:35

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回答1：

（1）比较丙、丁发现，丁中的盐酸比丙中的盐酸多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体就是杂质．碳酸钙的质量=10.0g-1.0g=9.0g，则样品中碳酸钙的质量分数=

9.0g

10.0g

×100%═90%，故答案为：90%．
（2）由（1）知，样品中碳酸钙的质量为 9.0 g，设反应生成CO₂的质量为X．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
9.0g X

100

9.0g

＝

，
得：X=3.96g
答：10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.96g．