A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的

A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A是H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B元素位于第VA族，则B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C元素原子序数大于1，最外层电子数不超过8个，C原子次外层为L层，则C原子最外层电子数是6，为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，C为-2价、D为+1价，则D为K元素，
（1）通过以上分析知，B是N元素，该元素的名称为氮；N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以在周期表中的位置是第二周期第VA族，故答案为：氮；第二周期第VA族；
（2）A是H元素、B是N元素，A、B形成的化合物为NH₃，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，涉及的方程式为 NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：碱；NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）C为S元素，S元素的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫的化学式为SO₃，故答案为：SO₃；
（4）D是K元素，D的最高价氧化物对应的水化物是KOH，其电子式为，故答案为：．