（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度，温度，压强，原平衡状态被破坏，化学平衡会发生移动；
故答案为：浓度，温度，压强，平衡状态；
（2）纯水存在电离平衡，H2O?H++OH-，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，水呈中性，某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）=2.0×10-7；
故答案为：2.0×10-7；
（3）①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1；
②C（s）+
H2（g）=1 2
C2H2（g）△H2；1 2
③C（s）+H2（g）=
C2H4（g）△H31 2
利用盖斯定律，2×【③-②】，得到C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H=2×（△H3-△H2），
与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则2×（△H3-△H2）＜0，所以△H3＜△H2；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=2×（△H3-△H1），
与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2×（△H3-△H1）＞0，所以△H3＞△H1；
综上所述△H2＞△H3＞△H1，
故答案为：△H1＜△H3＜△H2
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