高中化学问题 高手进来救救我啊

1.NH4HCO3是弱酸弱碱盐，显什么性要看NH3.H2O和H2CO3的电离程度才知道，它确实会发生双水解，但程度不大，不能进行到底，像Al3+和CO3 2-就比较完全，进行得比较彻底，参考书说的也没错。

2. NAHCO3受热易分解，所以它只能在水溶液中电离。在水中，它可以完全电离出Na+和HCO3-，但HCO3-是酸式弱酸根离子，既能电离，也能水解，我们平时写的电离方程式NAHCO3=Na+ +HCO3-,不把氢和碳酸根离子拆开那当然是因为HCO3-不完全电离罗，H2SO4本是强酸，所以在水中的电离氢和硫酸根离子可以拆开。熔融时，离子键会断裂，而共价键不会断裂，H和SO42-之间是共价键，熔融时不断开，NaHSO4=Na+＋HSO4- （熔融时），NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-（水中）

5.因为碳酸氢钡里只有HCO3-水解，要知道单水解是很微弱的，碳酸氢盐受热不稳定，会生成正盐，当然要考虑浓度大的HCO3-，而不是考虑浓度小的H2CO3

6.HSO3-是酸式弱酸根离子，强酸（H+）强碱（OH-），都能和它反应，你认为NAOH增加了OH的浓度使得平衡左移动，那你就想得不够全面，所以才会这样。
水平有限，只能回答你这么多