（1）反应中C元素的化合价由+2价降低为-2价，则CO为氧化剂，CO完全燃烧生成二氧化碳，而CH4O完全燃烧生成二氧化碳和水，则放出的热量多，即△H1＞△H2，故答案为：CO；＞；
（2）CO（g）+2H2（g）?CH4O（g），
开始0.5 1 0
转化0.3 0.6 0.3
平衡0.2 0.4 0.3
则0～10min内的平均速率v（H2）==0.06mol/（L．min），
化学平衡常数K==9.375（mol/L）-2，
由反应可知，随反应的进行，P在减小，氢气的浓度在减小，密度不变，反应为放热反应，△H在变小，则只有图象A符合，
开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，压强增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大，
故答案为：0.06mol/（L．min）；9.375（mol/L）-2；A；增大；
（3）①甲酸为弱酸，稀释时Ka不变，则=，则比值不变，故答案为：C；
②25℃，将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等体积混合，氢离子的物质的量为原来的2倍，但溶液的体积为原来的2倍，则Qc=Ka，所以电离平衡HCOOH?HCOO-+H+不移动，故答案为：C；混合后溶液中Qc=Ka．
