氧化还原反应，由于其本质是电子的转移或偏向，且方程式使用常规方法配平较为困难，所以利用其电荷守恒的性质，可以更方便地配平。[编辑]完全氧化还原反应化学方程式的配平完全氧化还原反应指元素完全由一个价态升高或降低到另外一个价态。以Fe(OH)2+H2O+O2=Fe(OH)3为例1.标出元素化合价2.找到升价和降价的元素（由标出的化合价可以看出，Fe元素和O元素化合价发生改变，Fe元素化合价从+2升至+3价，而O元素从0降到-2价）3.计算出升降价元素的得失电子数，并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等（由标出的化合价可以看出，Fe元素失去1e-，O元素得到4e-【一个O原子得到2e-】，因此Fe(OH)2的系数应是4，O2的系数应是1，才能使得失电子数相等）4.通过观察法配平整个方程式，最后加上等号
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