银锌原电池问题

因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.
至于消耗H2O,我想的确会使PH有变化,但如果水的量特别多,或许就不考虑了.
哈,不过我倒是觉得PH会变大的.
有一种锌银原电池的反应是这样的:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag.这两个还不太一样.

锌极上的电极反应是：Zn + 2OH- -2e- == Zn(OH)2 ; 氧化银电极上的电极反应是：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- ;总反应式为：Ag2O + H2O + Zn == Zn(OH)2 + 2Ag
锌极上消耗的是2（OH)
氧化银电极上产生2（OH）

1.若是把锌片插入硫酸铜溶液，把铜片插入硫酸锌溶液不可以吗？会出现什么现象
锌片插入硫酸铜溶液，直接发生反应，不再产生电流。
2.盐桥里的溶液除了氯化钾还可以是什么？
琼脂
3.电解液还可换成什么？
硫酸
4.把锌片和铜片插入同一个稀硫酸溶液中构成的装置，和用盐桥构成的装置有什么差别。哪个原电池效果更好？
有盐桥的电池效果好。
5.若在通电反应一段时间后，取出盐桥，会出现什么现象？
将不再产生电流。