A．b、c、d三点时的溶液中，b点氨水过量，溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，c点溶液为中性，水正常电离，而d点恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进了水的电离，则溶液水电离的c（OH-）大小顺序为：d＞c＞b，故A正确；
B．由于b点到c点，温度不变，则铵根离子的水解平衡常数
不变，故B正确；c(NH3H2O)?c(H+) c(NH4+)
C．根据图象可知，b点加入0.5VL盐酸时生成的溶质为等浓度的氨水和氯化铵，由于溶液的pH＞7，c（H+）＜c（OH-），说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3．H2O），根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=2c（Cl-），则c（NH3．H2O）＜c（Cl-），溶液中一定满足电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-），故C正确；
D．pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，则混合前氨水的浓度为0.1mol/L，混合后溶液体积扩大1倍，则溶液浓度减半，即混合后溶液中氯离子浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=c（Cl-）=0.05mol/L，故D错误；
故选D．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024