一个锌片如果只是自身泡在酸溶液里面时的腐蚀更快但速度不一样的，原理一样
Zn失去2个电子，变成Zn2+ 2H+得到两个电子，变成H2 极化程度是什么意思？ 只有一个锌片的话，表面积小，H2附着在锌表面，减小反应速度 再加一个铜片的话，电子可以运动到铜表面，H+反应表面积增大，H2在锌和铜上都有附着，反应自然要比单纯的锌要快 所以腐蚀程度是Zn+Cu要高
