烧碱是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、印染和肥皂等工业．下列是有关烧碱内容的描述，请分析回

（1）A、由于所取药品是微量，如果先在两托盘上各放一张质量相同的纸，会使误差加大，实验数据不准确．故A不适合； B、用200mL的量筒量取54mL的水，需要量取三次，在倾倒的过程中容易有损耗．故B不适合； C、将称取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，容易使水溅出，应该先放入氢氧化钠固体，在徐徐加入水，搅拌溶解．故C不适合； D、变质的氢氧化钠就是碳酸钠，由于变质后氢氧化钠的质量减少，故用变质的氢氧化钠6g与54mL水配制成的溶液，NaOH的质量分数偏低．故D适合． 故选D． （2）2NaCl+2H 2 O  通电  .   2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑ （3）①烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； ②可选择澄清的石灰水除去变质的成分，化学方程式为：Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓； （4）设样品中碳酸钠的质量为x， 生成二氧化碳的质量为10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g， Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 106                  44 x                    2.2g ∴ 106 44 = x 2.2g ， 解之得：x=5.3g； 样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g， 样品中氢氧化钠的质量分数为： 4.4g 10g ×100%=47%． 答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%．