A、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，pH与体积都相同的硫酸和硝酸中，氢离子的物质的量是一样的，所以中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1，故A错误；
B、pH=7的（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），即c（NH4+）与c（SO42-）之比为2：1，故B正确；
C、1mol?L-1氨水与0.5 mol?L-1氨水的电离程度是前者小于后者，所以二者溶液中c（OH-）之比是小于2：1，故C错误；
D、物质的量浓度相同的Ba（OH）2溶液和氨水中，c（OH-）之比大于2：1，故D错误．
故选B．
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