金属材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）如图1是金属铜的一个应用实例，利用了金属铜的______性．（2

（1）铜做导线是利用铜的导电性；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，根据最小公倍数法配平即可，所以方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）只用一种金属单质，该金属就是排在中间的金属，所以该金属是铜，铜与铝的盐溶液不反应，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，用观察法配平即可，所以方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；除去铝表面的氧化膜一般用砂纸打磨；铝把氧化膜反应完后，会与铝反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以当有气泡冒出，说明已经把氧化膜反应完了；
（4）①二甲醚（CH₃OCH₃）的一个分子中含有2个C，6个H，1个O，因为CO和H₂按分子个数比1：2，所以需要2个CO分子和4个H₂分子，所以多出了2个H，1个O，所以生成物中还有水（或H₂O）；
②由于一氧化碳、氢气都具有还原性，都能与氧化铁反应，一氧化碳与氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，不属于置换反应，反应条件是高温，用观察法配平即可；所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）导电； （2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag； 用砂纸打磨；有气泡产生；（4）①H₂O；②3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂．