现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、

（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案为：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺ （任写两个即可）；
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO₄?7H₂O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：FeSO₄?7H₂O； 4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；
（3）-CH₃和一OH都会连到n₃，故满足的关系是：n₃=n₁+n₂-2； 由于A的相对分子质量为116，故A的结构简式是：CH₃-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH₃；
故答案为：n₁+n₂-2；CH₃-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH₃；
（4）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O；
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H₂SO₄．