1.大于， 因为碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，而二氧化碳还可以溶于水生成碳酸。但质量守恒，所以减轻的就是二氧化碳的质量。且（25+100-111.2）/（（16*2+12）/（40+12+16*3））=28.75 大于25g，所以里面的杂质也应该参与了反应。
1.小于，因为二氧化碳的质量等于100+25-111.2-不溶于水且不与酸反应的杂质。而稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，说明盐酸没有挥发。
2.质量分数为百分之八
写出化学方程式，由质量守恒定律可得，反应后的溶液的质量等于反应前稀盐酸溶液的总质量加上氧化钙的质量。
氧化钙的质量m＝111.2-100＝11.2
碳酸钙的质量＝11.2÷56*100＝20
20÷25*100％＝80％
好久没接触化学了，在手机上码字也不方便，不明白再问我
等于
由CO2的量来算CaCO3的量。CO2的质量为13.8克，所以CaCo3的质量为（13.8/44）*100=31.4g
等于
要列方程，自己动手，我手机不方便
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