13问答网 > 举例：计算欲使0.01 moL⼀L Fe3+开始沉淀和沉淀完全时最低pH值.。(Fe(OH)3的Ksp为4×10-38)

举例：计算欲使0.01 moL⼀L Fe3+开始沉淀和沉淀完全时最低pH值.。(Fe(OH)3的Ksp为4×10-38)

2025-04-15 14:44:03

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回答1：

你好，

开始沉淀，即0.01mol/L的Fe3+和cmol/L的OH-，所以0.01c^3=4×10-38≈1.32×10^-12，此时pOH=11.88，所以pH=14-pOH=2.12≈2
一般认为完全沉淀是浓度低于10^-5mol/L，
即10^-5c^3=4×10-38，c≈1.32×10^-11，pOH=10.88，pH=3.12≈3.
pOH和pH差不多，都是取浓度的负对数。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

回答2：

计算使0.01mol/L的 Fe3+离子，开始沉淀和沉淀完全时的PH值。Ksp=2.79*10-39.