解析：
弱酸、弱碱的电离程度本身就很低，一般不超过10%（甚至不超过1%）
Ka × Kb = 10^（-14）
Ka为弱酸的解离常数
Kb为弱碱的解离常数
醋酸与氨水的解离常数都为 1.8 × 10^（-5）
所以可以算出，醋酸根与铵根的水解常数为 10^（-14） / 1.8 × 10^（-5） = 5.56 × 10^（-10）
也就是说，水解程度较解离程度小大约10^（5）倍，不至于影响两种离子的大量共存。
减少了，只是减少一点点，不影响大量共存的事实。
从高中的角度来看，它们都是弱酸弱碱盐，且铵盐全溶所以可以共存
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