化学高手请进！！！！

2025-04-30 15:52:41

推荐回答（4个）

回答1：

由于硫酸与氢氧化钠的反应比为1：2，也就是说1mol的硫酸要消耗2mol的NaOH，由n(NaOH)=40*0.02/40=0.02mol
所以硫酸的物质的量为0.02/2=0.01mol
硫酸质量为0.01*98=9.8g
由于加入NaOH溶液质量40g。同时测得反应生成溶液138g，所以废水原有138-40=98g
所以工厂排放的废水中硫酸的质量分数为9.8/98=0.1

回答2：

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
98 80
X 40X2%
X=9.8
9.8/(138-40)X100%=10%

回答3：

{98/[80/(40*0.02)]}/138=0.71%
不知道对不对啊，话说这题肯定是你们老师编的，太不真实了~

回答4：

废水量:138-40=98g
40*2%*49/40=0.98g
废水中硫酸的质量分数
=0.98/98*100%
=1%