急求一道化学题（高一）@！！！！

2NO+O2→2NO2

混合气体可能是NO和NO2（NO过量）；或NO2和O2（O2过量）

密度相对H2为19倍。即混合气平均式量38

十字交叉：

①NO和NO2
46···8·1
··38
30···8·1

②NO2和O2
46···6·3
··38
32···8·4

所以可能：NO：NO2=1：1；NO2：O2=3：4

再将NO2还原成原来的NO，①生成1molNO2需1molNO和0.5molO2，

所以原来NO：O2=2：0.5=4：1

②生成3molNO2需3molNO和1.5molO2，

所以原来NO：O2=3：5.5=6：11

即4：1or6：11

这道题有问题吧
NO相对分子质量是30，O2是32，它们的混合气只可能在30和32之间，不可能是H2的19倍，即38
NO换成NO2还有可能

我先回答的～～
如有疑问请在线交谈～～

28x+32(1-x)=2*19
解出x和1-x，相除，既为其之比

不对不对,这题有问题,同意 chenjf05的意见!!!

2NO+O2=2NO2，直接反应了

你没告诉我用去硫酸的量，所以我暂时只能求出硫酸的物质的量。
由题知，最后溶液的溶质为Na2SO4，则根据前后元素守恒，
2NaOH----------Na2SO4---------H2SO4
2
1
4×0.15mol
n1
所以
n(H2SO4)=0.3mol,要求出硫酸的浓度，则应该知道用去硫酸的体积。