A．溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，2c（SO42-）=c（NH4+），故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合酸过量，石蕊试液遇酸变红色，故B正确；
C．醋酸溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故C错误；
D．向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制一水合氨电离，则溶液中
减小，故D错误；c(OH?) c(NH3．H2O)
故选B．
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