13问答网 > 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X．将5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的C

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X．将5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的C

2025-04-30 17:55:08

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回答1：

（1）酸性的Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应生成I₂，同时Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，即Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3I₂，答：Cr₂O₇^2-与I^-反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3I₂；
（2）令5.405gX中的Cr³⁺的物质的量为xmol，则：
   2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂
   2mol         3×2×127g
   xmol         7.62g
所以

＝

3×2×127g

7.62g

，解得x=0.02，
12.915gAgCl的物质的量为

12.915g

143.5g/mol

=0.09mol，
根据电荷守恒可知5.405gX的溶液中含有K⁺的物质的量为0.09mol-0.02mol×3=0.03mol，
KCl和CrCl₃的物质的量之比为=0.03：0.02=3：2，
故X的化学式为3KCl?2CrCl₃，即为K₃Cr₂Cl₉，
答：X的化学式K₃Cr₂Cl₉或 3KCl?2CrCl₃．