在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁，
A．MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是
MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，反应的方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，H2O2中O元素化合价由-1价分别变化为0价、-2价，由方程式可知1 mol H2O2在反应中能转移1 mol电子，故A正确；
B．反应②为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正确；
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C．F是氯化亚铁，G是氯化铁，Fe2+易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，故C正确；
D．反应条件相同，不同的反应，无法比较B和MnO2的氧化性强弱，故D错误．
故选D．
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